탄산수소소듐 NaHCO3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

탄산수소소듐 NaHCO3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

 

 

다음 각 화합물 28.0 g을 물에 녹여서 용액 785 mL의 4개의 용액을 만들었다.

각 화합물의 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도는 얼마인가?

b) 탄산 수소 소듐

 

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▶ 이온의 몰농도 = 모체 화합물의 몰농도 × 이온의 개수(계수)

 

 

 

b) 탄산수소소듐, 탄산수소나트륨, NaHCO3

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol

28.0 g / (84.01 g/mol) = 0.333 mol NaHCO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaHCO3의 몰농도 = 0.333 mol / 0.785 L

= 0.424 mol/L

= 0.424 M

 

 

NaHCO3의 이온화 반응식

NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

 

 

답:

[Na^+] = [HCO3^-] = 0.424 M