redox balance. Al + MnO4^- → MnO2 + Al(OH)4^- (basic)

redox balance. Al + MnO4^- → MnO2 + Al(OH)4^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Al → MnO2 + Al(OH)4^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식

산화: Al → Al(OH)4^- (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+ + 3e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+ + 3e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Al + MnO4^- + 2H2O → MnO2 + Al(OH)4^-

 

Al(s) + MnO4^-(aq) + 2H2O(l) → MnO2(s) + Al(OH)4^-(aq)

 

 

 

[키워드] redox Al + MnO4^-, redox MnO4^- + Al