0.490 g H2와 50.0 g Cl2로부터 얻을 수 있는 HCl의 질량

0.490 g H2와 50.0 g Cl2로부터 얻을 수 있는 HCl의 질량

 

 

0.490 g의 수소와 50.0 g의 염소로부터 염화수소 몇 그램을 얻을 수 있는가?

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

 

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0.490 g / (2.02 g/mol) = 0.242574 mol H2

50.0 g / (70.91 g/mol) = 0.705119 mol Cl2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 H2가 한계반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2 : HCl = 1 : 2 = 0.242574 mol : ? mol

? = 2 × 0.242574 = 0.485148 mol HCl 생성

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.485148 mol × (36.46 g/mol) = 17.688496 g HCl

 

 

답: 17.7 g