수소 5 g 산소 24 g 연소 수증기 0℃, 1기압에서 몇 L

수소 5 g 산소 24 g 연소 수증기 0℃, 1기압에서 몇 L

 

 

수소 5g 과 산소 24g 의 연소반응 결과

생성된 수증기는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

① 11.2

② 16.8

③ 33.6

④ 44.8

 

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H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

H2 5 g의 몰수 = 5 g / (2 g/mol) = 2.5 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

O2 24 g의 몰수 = 24 g / (32 g/mol) = 0.75 mol O2

 

 

 

연소 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 2.5 mol : ? mol

? = 2.5 / 2 = 1.25 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

O2 : H2O = 1 : 2 = 0.75 mol : ? mol

? = 2 × 0.75 = 1.5 mol H2O 생성

 

 

 

1.5 mol × (22.4 L / 1 mol) = 33.6 L H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: ③ 33.6

 

 

 

 

[키워드] H2 + O2 기준문서