ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M)

ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M)

 

 

 

위 반응에 대한 25℃에서의 표준자유에너지변화(kJ/mol)를 구하시오.

단, Au와 Ca에 대한 25℃에서의 표준환원전위는 다음과 같으며, 1 F는 96500 J/V․mol이다.

 

 

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이 문제는 다음 공식으로 구할 수 있습니다.

 

 

 

먼저 산화-환원 반응식을 보고, 주고받은 전자의 수를 구합니다.

 

 

주고받은 전자 수는 6입니다.

 

 

전지의 표준전위(기전력)는 다음 식으로 구합니다.

 

 

 

따라서 표준자유에너지변화는

 

 

 

 

전지반응의 표준자유에너지변화 계산.hwp

 

 

 

[참고] ΔG > 0 이므로,
이 반응은 자발적으로 일어나지 않는다.

 

 

 

[키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서