전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분

전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분

 

 

0.5 A의 전류가 101분 동안 전지를 통해 흐른다.

-극 Cu(s) | Cu^2+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) +극

용해된 구리의 질량과 석출된 은의 질량을 각각 계산하라.

 

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▶ 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-

▶ 환원: Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

 

Q = It = (0.5 A) (101×60 s) = 3030 C

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

▶ 산화된 구리의 질량

= (3030) (1 / 96500) (1 / 2) (63.55) = 0.998 g Cu

 

 

▶ 환원된 은의 질량

= (3030) (1 / 96500) (1 / 1) (107.87) = 3.39 g Ag