0.10 M 페놀 용액의 이온화 백분율과 pH

0.10 M 페놀 용액의 이온화 백분율과 pH

 

 

0.10 M 페놀, HC6H5O (Ka = 1.3×10^-10) 용액의 이온화 백분율과 pH를 구하시오.

 

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x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= [1.3×10^(-10) × 0.10]^(1/2)

= 3.6×10^(-6) M = [H^+]

 

 

이온화 백분율 = (3.6×10^(-6) / 0.10) × 100 = 0.0036%

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

pH = -log[H^+] = -log(3.6×10^(-6)) = 5.4

 

 

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다음 몰농도를 갖는 페놀, HC6H5O (Ka = 1.3×10^-10) 용액의 이온화 백분율과 pH를 구하시오.

 

 

페놀의 초기 농도(C)가 1.0 M인 경우,
x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]
= [1.3×10^(-10) × 1.0]^(1/2)
= 1.1×10^(-5) M = [H^+]

 

이온화 백분율 = (1.1×10^(-5) / 1.0) × 100 = 0.0011%
pH = -log[H^+] = -log(1.1×10^(-5)) = 4.96