0.10 M BaCl2 용액 50.0 mL와 0.15 M Na2CrO4 50.0 mL를 혼합

0.10 M BaCl2 용액 50.0 mL와 0.15 M Na2CrO4 50.0 mL를 혼합

 

 

0.10 M BaCl2 용액 50.0 mL와 0.15 M Na2CrO4 50.0 mL를 혼합하였더니 BaCrO4 침전이 형성되었다. 용액에 남아있는 Ba^2+ 이온의 농도를 구하시오.

 

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0.10 M BaCl2 용액 50.0 mL에 들어있는 Ba^2+의 몰수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.0500 L = 0.0050 mol Ba^2+

 

 

0.15 M Na2CrO4 50.0 mL에 들어있는 CrO4^2-의 몰수를 계산하면,

(0.15 mol/L) × 0.0500 L = 0.0075 mol CrO4^2-

 

 

Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) → BaCrO4(s)

Ba^2+ : CrO4^2- = 1 : 1 반응하므로,

침전 후 남아있는 CrO4^2-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.0075 – 0.0050 = 0.0025 mol CrO4^2-

0.0025 mol / 0.100 L = 0.025 M CrO4^2-

 

 

BaCrO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+][CrO4^2-] = 1.17×10^-10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7169 )

 

 

(s) (s+0.025) = 1.17×10^-10

(s) (0.025) = 1.17×10^-10

s = (1.17×10^(-10)) / 0.025

= 4.68×10^(-10) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 )

 

 

[Ba^2+] = Ksp / [CrO4^2-]

= (1.17×10^(-10)) / 0.025

= 4.68×10^(-10) M

 

 

답: 4.68×10^(-10) M