용액의 [OH^-] 계산
1) [H^+] = 1.0×10^-2 M
2) 1.25 M KOH
---------------------------------------------------
1) [H^+] = 1.0×10^-2 M
[H^+][OH^-] = 10^(-14)
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2704 )
[OH^-] = (10^(-14)) / (1.0×10^(-2))
= 1.0×10^-12 M
2) 1.25 M KOH
KOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하므로,
KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)
[KOH] = [OH^-] = 1.25 M
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12474 )
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