1.5×10^3 kJ의 열을 만들기 위해 필요한 뷰테인의 질량

1.5×10^3 kJ의 열을 만들기 위해 필요한 뷰테인의 질량

 

 

1.5×10^3 kJ의 열을 만들기 위해 필요한 뷰테인의 질량은 몇 그램인가?

생성되는 CO2의 질량은 얼마인가?

C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) ... ΔH = -2658 kJ

 

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1.5×10^3 kJ / (2658 kJ/mol) = 0.564334 mol C4H10

 

 

C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,

0.564334 mol × (58 g/mol) = 32.7 g C4H10

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이고,

C4H10 : CO2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

4 × 0.564334 mol × (44 g/mol) = 99.3 g CO2