옥살산 10.00 mL 0.01117 M KMnO4 15.44 mL blank 0.04 mL

옥살산 10.00 mL 0.01117 M KMnO4 15.44 mL blank 0.04 mL

 

 

미지 옥살산 용액 10.00 mL 적정에

0.01117 M KMnO4 용액 15.44 mL가 소모되었다.

바탕적정에 0.04 mL 소비.

미지 옥살산 용액의 몰농도를 구하시오.

 

 

A 10.00 mL aliquot of unknown oxalic acid solution required

15.44 mL of 0.01117 M KMnO4 solution to reach the purple end point.

A blank titration of 10.00 mL of similar solution

containing no oxalic acid required 0.04 mL to exhibit detectable color.

Find the concentration of oxalic acid in the unknown.

 

 

 

15.44 mL – 0.04 mL = 15.40 mL

( 참고: 바탕 적정 https://ywpop.tistory.com/20198 )

 

 

 

(0.01117 mol/L) (15.40/1000 L) = 0.000172018 mol KMnO4

 

 

 

균형 맞춘 반응식

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

0.000172018 mol KMnO4와 반응한 옥살산의 몰수를 계산하면,

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.000172018 mol

 

? = 5 × 0.000172018 / 2 = 0.000430045 mol C2O4^2-

 

 

 

미지 옥살산 용액의 몰농도를 계산하면,

0.000430045 mol / (10.00/1000 L) = 0.0430045 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.04300 M

 

 

 

 

[참고]

aMV = bM’V’

> a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

H2C2O4의 몰수 = KMnO4의 몰수

(2) (? M) (10.00 mL) = (5) (0.01117 M) (15.40 mL)

 

? = [(5) (0.01117) (15.40)] / [(2) (10.00)] = 0.0430045 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12355 ] 0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4

 

 

 

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