728x170
q w ΔU ΔH 계산. 일정압력 등온팽창. 27℃ 3.0 atm 1 mol N2
27℃의 실린더에 갇혀있는 1몰의 N2가
외부 압력 3.0 atm에 대하여 1.0 L로부터 5.0 L까지
등온적으로 팽창하였다. N2가 이상기체라 하고,
이 과정에 대하여 q, w, ΔU, 및 ΔH를 계산하여라.
---------------------------------------------------
▶ 참고: q w ΔU ΔH 계산
[ https://ywpop.tistory.com/12335 ]
---------------------------------------------------
일정한 외부 압력
---> ΔU = ΔH = 0
ΔV = 5.0 – 1.0 = 4.0 L
PV = nRT 로부터
P_ex = P_f = nRT / V_f
= (3.0) (0.08206) (273.15 + 27) / (5.0)
= 14.7782 atm
w = –P_ex • ΔV
= –(14.7782 atm) (4.0 L) (101.325 J / 1 atm•L)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1988 )
= –5989.6 J
= –6.0 kJ
ΔU = q + w 이므로,
q = ΔU – w
= 0 – (–6.0 kJ)
= +6.0 kJ
[키워드] q w ΔU ΔH 계산 기준문서, q w ΔE ΔH 계산 기준문서, 일정압력 등온팽창 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 열역학' 카테고리의 다른 글
최대일. 등온 가역 팽창. 2 mol 298 K from 10 L to 20 L (0) | 2020.04.15 |
---|---|
흡열, 발열 결정하고, ΔE 계산 (1) | 2020.04.09 |
100℃ 수증기 응축되어 물 10.00 g 생성 과정에 대한 계의 엔트로피 변화 (1) | 2020.01.09 |
가역과정, 일정압력 조건에서, ΔH = Q (0) | 2019.12.18 |
q w ΔU ΔH 계산. 가역적 등온팽창, 일정한 외부압력, 자유팽창 ★ (2) | 2019.10.27 |
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g) (1) | 2019.10.22 |
25.0℃, 1.00 atm에서 이상기체가 1000 J의 열을 흡수 (1) | 2019.10.21 |
헤스법칙. N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) 반응엔탈피 계산 (1) | 2019.09.25 |
댓글