생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g)

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g)

standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction

 

 

C2H5OH(l), CO2(g), H2O(l)의 표준생성엔탈피는 각각 –277.0, -393.5, -285.8 kJ/mol이다. 표준상태에서 1.00 kg의 C2H5OH(l)을 연소시켜 얻을 수 있는 열(ΔH)은 몇 kJ인가?

연소반응은 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)이다.

 

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▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431

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ΔH_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [–277.0]

= -1367.4 kJ

---> C2H5OH 1 mol 연소시켰을 때의 반응열이므로,

= -1367.4 kJ/mol

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + (16) = 46 g/mol 이므로,

1.00 kg C2H5OH의 몰수를 계산하면,

1000 g / (46 g/mol) = 21.739 mol

 

 

1.00 kg의 C2H5OH(l)을 연소시켜 얻을 수 있는 열

= 21.739 mol × (-1367.4 kJ/mol) = -29726 kJ

 

 

답: 29700 kJ

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9409 ] C2H5OH(l) + O2(g)