NV 기준. 0.1 N KOH 용액 10 mL 중화에 HCl 용액 100 mL 소비

NV 기준. 0.1 N KOH 용액 10 mL 중화에 HCl 용액 100 mL 소비

 

 

0.1 N KOH 용액 10 mL를 중화하는데 어떤 농도의 HCl 용액이 100 mL 소요되었다.

이 HCl 용액의 pH?

 

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NV = N’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

N(산 농도) × V(산 부피) = N’(염기 농도) × V’(염기 부피)

(?) (100) = (0.1) (10)

? = (0.1) (10) / (100) = 0.01 N

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.01 N HCl = 0.01 M HCl

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2

 

 

답: pH = 2