20.0 mM EDTA 용액 0.500 L 만들기

20.0 mM EDTA 용액 0.500 L 만들기

 

 

EDTA^4- 음이온은 전하가 ≥2인 금속 이온과 결합한다.

20.0 mM EDTA 용액을 만들려면 0.500 L 중에 몇 그램의 Na2H2(EDTA)*2H2O (FM 372.24 g/mol) 녹여야 하는가?

이 용액에서 Na^+의 몰농도는 얼마인가?

 

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20.0 mM = 0.0200 M

 

 

20.0 mM EDTA 용액 0.500 L 중에 존재하는 EDTA의 몰수

= (0.0200 mol/L) × 0.500 L = 0.01 mol

 

 

0.01 mol EDTA를 포함하는 Na2H2(EDTA)*2H2O의 질량

= 0.01 mol × (372.24 g/mol) = 3.72 g

( EDTA : Na2H2(EDTA)*2H2O = 1 : 1 몰수비 )

 

 

Na2H2(EDTA)*2H2O 1 mol당 2 mol Na가 존재하므로,

Na^+의 몰수는 Na2H2(EDTA)*2H2O 몰수의 2배.

Na^+의 몰농도 = 20.0 mM × 2 = 40.0 mM

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9679 )

 

 

Na2H2(EDTA)*2H2O(s) + H2O(l) → 2Na^+(aq) + H2(EDTA)^2-(aq)