0.1 M Ba(NO3)2 15.5 mL + 0.2 M AgNO3 10.5 mL 혼합액

0.1 M Ba(NO3)2 15.5 mL + 0.2 M AgNO3 10.5 mL 혼합액

 

 

0.1 M Ba(NO3)2 15.5 mL와 0.2 M AgNO3 10.5 mL 혼합액에 존재하는 각 이온들의 몰농도

 

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0.1 M Ba(NO3)2 15.5 mL에 존재하는 Ba(NO3)2의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.0155 L = 0.00155 mol

 

 

Ba(NO3)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

Ba(NO3)2 : Ba^2+ : NO3^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비)이므로,

0.1 M Ba(NO3)2 15.5 mL에 존재하는

Ba^2+의 몰수 = 0.00155 mol

NO3^-의 몰수 = 0.00155 × 2 = 0.0031 mol

 

 

 

0.2 M AgNO3 10.5 mL에 존재하는 AgNO3의 몰수

= (0.2 mol/L) × 0.0105 L = 0.0021 mol

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

AgNO3 : Ag : NO3^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비)이므로,

0.2 M AgNO3 10.5 mL에 존재하는

Ag^+의 몰수 = 0.0021 mol

NO3^-의 몰수 = 0.0021 mol

 

 

 

혼합용액의 부피 = 0.0155 L + 0.0105 L = 0.0260 L

 

 

Ba^2+의 몰농도 = 0.00155 mol / 0.0260 L = 0.0596 M

NO3^-의 몰농도 = (0.0031+0.0021) mol / 0.0260 L = 0.2 M

Ag^+의 몰농도 = 0.0021 mol / 0.0260 L = 0.0808 M