0.20 M 암모니아 500.0 mL + 0.20 M HBr 500.0 mL

0.20 M 암모니아 500.0 mL + 0.20 M HBr 500.0 mL

약염기-강산 적정. 당량점에서의 pH

 

 

0.20 M 암모니아 용액 500.0 mL와 0.20 M HBr 용액 500.0 mL를 혼합한다면, 생성되는 NH4Br 용액의 pH는 얼마인가?

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: 중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정

https://ywpop.tistory.com/10637

 

▶ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정

https://ywpop.tistory.com/2742

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NH3 + HBr → NH4Br

 

생성된 NH4Br의 몰농도

= [(0.20 mol/L) × 0.5000 L] / (0.5000+0.5000 L) = 0.1 M

 

 

NH4Br의 가수분해 반응식

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Kw / Kb = (x)(x) / (C-x) = x^2 / (0.1-x)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Kh = (10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10)

 

0.1-x ≒ 0.1 이라 가정하면,

x = [(5.6×10^(-10)) × 0.1]^(1/2) = 7.5×10^(-6) M = [H^+]

 

 

pH = -log(7.5×10^(-6)) = 5.12

 

 

답: pH = 5.12