redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + MnO2 (basic)

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + MnO2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Fe^2+ → Fe^3+ + MnO2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3Fe^2+ → 3Fe^3+ + 3e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

3Fe^2+ + MnO4^- + 4H^+ → 3Fe^3+ + MnO2 + 2H2O

 

 

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로, 반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

3Fe^2+ + MnO4^- + 4H^+ + 4OH^- → 3Fe^3+ + MnO2 + 2H2O + 4OH^-

3Fe^2+ + MnO4^- + 4H2O → 3Fe^3+ + MnO2 + 2H2O + 4OH^-

3Fe^2+ + MnO4^- + 2H2O → 3Fe^3+ + MnO2 + 4OH^-

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Fe^2+