혼합물에 존재하는 개개 이온들의 몰농도

혼합물에 존재하는 개개 이온들의 몰농도

 

 

혼합물에 존재하는 개개 이온들의 몰농도

(100% 이온화 가정. 물에서 해리된 H^+, OH^- 농도 무시.)

a) 0.1 M NaCl 45.5 mL와 0.35 M NaCl 60.5 mL 혼합액

 

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NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaCl의 몰수 = Na^+의 몰수 = Cl^-의 몰수

 

 

0.1 M NaCl 45.5 mL에 존재하는 NaCl의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.0455 L = 0.00455 mol

 

 

0.35 M NaCl 60.5 mL에 존재하는 NaCl의 몰수

= (0.35 mol/L) × 0.0605 L = 0.021175 mol

 

 

전체 Na^+의 몰수 = 0.00455 mol + 0.021175 mol = 0.025725 mol

= 전체 Cl^-의 몰수

 

 

Na^+의 몰농도 = 0.025725 mol / (0.0455+0.0605 L) = 0.242689 M

= Cl^-의 몰농도

 

 

답: Na^+의 몰농도 = Cl^-의 몰농도 = 0.243 M