0.01 M NaOH 100 mL에 0.01 M H2SO4 10 mL를 첨가

0.01 M NaOH 100 mL에 0.01 M H2SO4 10 mL를 첨가

 

 

0.01 M NaOH 100 mL에 0.01 M H2SO4 10 mL를 첨가하였다.

(a) 이 용액의 pH는?

(b) SO4^2-는 몇 ppm인가?

 

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0.01 M NaOH 100 mL로부터,

OH^-의 몰수 = 1 × (0.01 mol/L) × 0.100 L = 0.001 mol

 

 

0.01 M H2SO4 10 mL로부터,

H^+의 몰수 = 2 × (0.01 mol/L) × 0.010 L = 0.0002 mol

 

 

중화 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.001 mol - 0.0002 mol = 0.0008 mol

 

 

[OH^-] = 0.0008 mol / 0.110 L = 0.007273 M

 

 

pOH = -log(0.007273) = 2.14

pH = 14 – 2.14 = 11.86

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

SO4^2-의 몰수 = 0.0001 mol이고,

SO4^2-의 몰질량 = 96.06 g/mol 이므로,

0.0001 mol × (96.06 g/mol) = 0.009606 g

 

 

용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액의 질량 = 110 g 이므로,

SO4^2-의 ppm = (0.009606 g / 110 g) × 10^6 = 87.3 ppm

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2657 )