1250 cm2 with a 0.005 cm thick layer of nickel

1250 cm2 with a 0.005 cm thick layer of nickel

 

 

In order to plate a steel part having a surface area of 1250 cm2 with a 0.005 cm thick layer of nickel,

(a) how many atoms of nickel are required and

(b) how many moles of nickel are required?

 

 

0.005 cm 두께의 니켈 층으로 표면적이 1250 cm^2인 강철 부품을 도금하기 위해

얼마나 많은 니켈 원자가 필요한가?

 

 

표면적 1250 cm2의 철판에 0.005 cm의 두께로 니켈을 도금하려한다.

 

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필요한 니켈의 부피 = 0.005 cm × 1250 cm^2 = 6.25 cm^3

 

 

 

(a) how many atoms of nickel are required?

니켈의 밀도 = 8.908 g/cm^3 이고,

니켈의 몰질량 = 58.6934 g/mol ≒ 58.69 g/mol 이므로,

(6.25 cm^3) (8.908 g/cm^3) (1 mol / 58.69 g) (6.022×10^23 atoms/mol)

= (6.25) (8.908) (1 / 58.69) (6.022×10^23)

= 5.71×10^23 atoms Ni

 

 

 

(b) how many moles of nickel are required?

(6.25 cm^3) (8.908 g/cm^3) (1 mol / 58.69 g)

= (6.25) (8.908) (1 / 58.69)

= 0.949 mol Ni