98% KNO3로 1000 ppm NO3-N 표준용액

98% KNO3로 1000 ppm NO3-N 표준용액

 

 

KNO3(순도 98%, 원자량 K 39, N 14, O 16)를 이용하여 1000 ppm의 NO3-N 표준용액을 500 mL 만들고자 한다. 필요한 KNO3는 몇 g인가? 이 표준용액은 NO3^-로는 몇 ppm인가?

 

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KNO3의 몰질량 = (39) + (14) + 3(16) = 101 g/mol

NO3의 몰질량 = (14) + 3(16) = 62 g/mol

 

 

1000 ppm = 1000 mg/L NO3^-

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

(1000 mg/L) × 0.500 L = 500 mg = 0.5 g NO3^-

 

 

0.5 g NO3^- × (101 g KNO3 / 62 g NO3^-) = 0.814516 g KNO3

 

 

0.814516 g / (98/100) = 0.831139 g KNO3 시약

= 약 0.83 g KNO3 시약

 

 

 

이 표준용액은 NO3^-로는 몇 ppm인가?

---> 이건 무슨 소리인지?