redox balance. Mg + HNO3 → Mg^2+ + H2 (acidic)

redox balance. Mg + HNO3 → Mg^2+ + H2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. HNO3 + Mg → Mg^2+ + H2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mg → Mg^2+ (Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.)

환원: HNO3 → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HNO3는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mg → Mg^2+

환원: 2HNO3 → H2 + 2NO3^-

( 생성물 쪽에 새로운 질소화합물이 존재하지 않는 한,

질산이온은 그대로 써준다, 왜냐하면 질산이온은 원자단이기 때문에. )

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

( 새로운 질소화합물 예1 https://ywpop.tistory.com/8299 )

( 새로운 질소화합물 예2 https://ywpop.tistory.com/9209 )

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mg → Mg^2+ + 2e^-

환원: 2HNO3 + 2e^- → H2 + 2NO3^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같다.

산화: Mg → Mg^2+ + 2e^-

환원: 2HNO3 + 2e^- → H2 + 2NO3^-

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

Mg + 2HNO3 → Mg^2+ + 2NO3^- + H2

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

 

Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

 

 

 

[키워드] redox Mg, redox HNO3