인산(H3PO4 95%, d 1.3)으로 1000 ppm PO4-P 표준용액

인산(H3PO4 95%, d 1.3)으로 1000 ppm PO4-P 표준용액

 

 

인산(H3PO4 95%, 비중 1.3)을 이용하여 1000 ppm의 PO4-P 표준용액을 1.0 L 만들고자 한다. 필요한 H3PO4는 몇 mL인가? 단, 이 농도의 인산은 증류수에 완전히 용해한다고 가정하라. 원자량은 H 1, P 31, O 16이다.

 

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PO4의 몰질량 = (31) + 4(16) = 95 g/mol

H3PO4의 몰질량 = 3(1) + (31) + 4(16) = 98 g/mol

 

 

1000 ppm = 1000 mg/L

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

필요한 PO4의 질량 = 1000 mg = 1 g 이므로,

필요한 H3PO4의 질량 = 1 g × (98 / 95) = 1.031579 g

 

 

필요한 인산 시약의 질량 = 1.031579 g / (95/100) = 1.085873 g

 

 

필요한 인산 시약의 부피 = 1.085873 g / (1.3 g/mL) = 0.8353 mL

 

 

1 g × (98 / 95) / (95/100) / (1.3 g/mL) = 0.8353 mL

 

 

답: 약 0.84 mL