redox balance. Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO (acidic)

redox balance. Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO

 

 

When copper metal is placed in a dilute solution of nitric acid bubbles of NO gas are produced. The solution turns blue, indicating that Cu^2+ is forming.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: HNO3 → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, HNO3는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: HNO3 + 3H^+ → NO + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: HNO3 + 3H^+ 3e^- → NO + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^- (×3)

환원: HNO3 + 3H^+ 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 3Cu → 3Cu^2+ + 6e^-

환원: 2HNO3 + 6H^+ 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Cu + 2HNO3 + 6H^+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4823 ]

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

 

 

[키워드] redox Cu, redox HNO3, redox Cu + HNO3, redox HNO3 + Cu