계수비 = 몰수비. 계수비 ≠ 질량비 증명

계수비 = 몰수비. 계수비 ≠ 질량비 증명

 

 

N2(g) 28 g과 H2(g) 6 g이 반응하여 NH3(g) 34 g이 생성되었다고 할 때 계수비는 반응 몰수비와 같지만 반응 질량비와 같지 않음을 증명하시오.

 

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N2(g) 28 g의 몰수를 계산하면,

28 g / (28 g/mol) = 1 mol N2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2(g) 6 g의 몰수를 계산하면,

6 g / (2 g/mol) = 3 mol H2

 

 

NH3(g) 34 g의 몰수를 계산하면,

34 g / (17 g/mol) = 2 mol NH3

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

 

N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2 계수비

N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2 반응 몰수비

N2 : H2 : NH3 = 28 : 6 : 34 = 14 : 3 : 17 반응 질량비

 

 

 

따라서

계수비 = 반응 몰수비

계수비 ≠ 반응 질량비

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12865 ] 질량비 = (계수비 × 분자량)비

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8512 ] CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 증명.

 

 

 

[키워드] 계수비 = 몰수비 기준문서, 계수비 ≠ 질량비 기준문서, 계수비 증명 기준문서, 질량비 증명 기준문서