CaCO3 16.0 g + 0.800 M HCl 200 mL

CaCO3 16.0 g + 0.800 M HCl 200 mL

 

 

CaCO3 16.0 g에 0.800 M HCl 용액 200 mL를 가하였다.

생성된 CO2의 질량은 얼마인가?

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

16.0 g CaCO3의 몰수를 계산하면,

16.0 g / (100.09 g/mol) = 0.159856 mol CaCO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

0.800 M HCl 용액 200 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.800 mol/L) × 0.200 L = 0.16 mol HCl

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7890 )

 

 

HCl : CaCO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.16 mol HCl과 반응하는 CaCO3의 몰수를 계산하면,

HCl : CaCO3 = 2 : 1 = 0.16 mol : ? mol

? = 0.16 / 2 = 0.08 mol CaCO3

---> CaCO3는 이만큼 있다. 반응하고도 남는다.

---> CaCO3는 과잉 반응물.

---> 따라서 한계 반응물은 HCl.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

HCl : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.16 mol HCl 반응하면 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

HCl : CaCO3 = 2 : 1 = 0.16 mol : ? mol

? = 0.16 / 2 = 0.08 mol CO2

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,

0.08 mol CO2의 질량을 계산하면,

0.08 mol × (44.01 g/mol) = 3.52 g CO2

 

 

답: 3.52 g

 

 

 

[키워드] HCl + CaCO3 + HCl