증기압내림. 물 250 g에 브로민화소듐(NaBr) 몇 g 첨가

증기압내림. 물 250 g에 브로민화소듐(NaBr) 몇 g 첨가

 

 

완전하게 해리된다고 가정할 때 40℃에서 증기 압력을 13.0 mmHg만큼 낮추기 위해서는 물 250 g에 브로민화소듐(NaBr) 몇 g을 첨가하여야 하는가?

40℃에서 물의 증기 압력은 55.3 mmHg이다.

 

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▶ 참고: 증기압 내림과 라울의 법칙 https://ywpop.tistory.com/2646

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ΔP = 13.0 mmHg

 

 

물 250 g의 몰수 = 250 g / (18 g/mol) = 13.8889 mol 용매

 

 

ΔP = X_용질 • P°_용매 이므로,

X_용질 = ΔP / P°_용매

= 13.0 / 55.3 = 0.2351

 

 

X_용질 = 용질 mol수 / (용질 mol수 + 용매 mol수) 이므로,

( 몰분율 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

용질 mol수(x)를 계산하면,

0.2351 = x / (x + 13.8889)

0.2351x + 3.2653 = x

(1 – 0.2351)x = 3.2653

x = 3.2653 / (1 – 0.2351) = 4.2689 mol 용질

 

 

[검산]

4.2689 / (4.2689 + 13.8889) = 0.2351

 

 

그러나...

4.2689 mol은 Na^+ 이온과 Br^- 이온의 mol수이므로,

NaBr(aq) → Na^+(aq) + Br^-(aq)

NaBr의 mol수 = 4.2689 mol / 2 = 2.1345 mol NaBr

 

 

NaBr의 몰질량 = 102.8938 g/mol ≒ 102.89 g/mol 이므로,

2.1345 mol NaBr의 질량을 계산하면,

2.1345 mol × (102.89 g/mol) = 219.6187 g NaBr

 

 

답: 219.62 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6016 ]