0.5 M NaOH (f=1.100) 100 mL + 0.100 M HCl

0.5 M NaOH (f=1.100) 100 mL + 0.100 M HCl

 

 

소정농도 0.5 M NaOH (f=1.100) 용액 100 mL를 중화시킬 수 있는 실제농도 0.100 M HCl 용액은 몇 mL인가?

 

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소정농도 × 역가(factor) = 실제농도 이므로,

(0.5 M) (1.100) = 0.55 M NaOH

 

 

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(0.100 M) (? mL) = (0.55 M) (100 mL)

? = (0.55) (100) / (0.100) = 550 mL

 

 

 

또는

MVF = M’V’F’

( 실제농도의 역가 = 1 )

(0.100 M) (? mL) (1) = (0.5 M) (100 mL) (1.100)

? = [(0.5) (100) (1.100)] / [(0.100) (1)] = 550 mL

 

 

답: 550 mL

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 기준문서