2.0 M 질산암모늄 용액 100 mL 만들기

2.0 M 질산암모늄 용액 100 mL 만들기

2.0 M NH4NO3 용액 100 mL 만들기

 

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2.0 M 질산암모늄 용액 100 mL에 들어있는 질산암모늄의 몰수를 계산하면,

(2.0 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol NH4NO3

 

 

NH4NO3의 몰질량 = 80.0434 g/mol ≒ 80.04 g/mol 이므로,

0.2 mol NH4NO3의 질량을 계산하면,

0.2 mol × (80.04 g/mol) = 16.008 g NH4NO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NH4NO3 16.008 g에다가,

최종 부피가 100 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

2.0 M 질산암모늄 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 NH4NO3를 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가해

NH4NO3를 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

[키워드] NH4NO3 기준문서, 질산암모늄 기준문서