증기압내림. 322 g 물에 82.0 g 글루코스(C6H12O6)

증기압내림. 322 g 물에 82.0 g 글루코스(C6H12O6)

 

 

322 g의 물에 82.0 g의 글루코스(C6H12O6)가 녹아있는 용액이 있다.

25℃에서 이 용액의 증기압내림을 계산하라.

(25℃에서 순수한 물의 증기압 = 23.76 mmHg)

 

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▶ 참고: 증기압 내림과 라울의 법칙 https://ywpop.tistory.com/2646

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C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O)

= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol

 

 

322 g / (18 g/mol) = 17.9 mol 용매

82.0 g / (180 g/mol) = 0.456 mol 용질

 

 

용질의 몰분율 = 0.456 / (0.456 + 17.9) = 0.0248

 

 

ΔP = X_용질 • P°_용매

= 0.0248 × 23.76 mmHg

= 0.589 mmHg

---> 25℃에서 이 용액의 증기압내림

 

 

23.76 - 0.589 = 23.17 mmHg

---> 25℃에서 이 용액의 증기압