22.5 mg MnSO4 + NaBiO3

22.5 mg MnSO4 + NaBiO3

manganese(II) sulfate react with sodium bismuthate

 

 

산성 용액에서 망가니즈(II) 이온은

비스무트산 이온(BiO3^-)에 의해

과망가니즈산 이온으로 산화된다.

이 반응에서 BiO3^-는 Bi^3+로 환원된다.

황산망가니즈(II) 22.5 mg에 들어있는 망가니즈를

산화시키는데 필요한 NaBiO3는 몇 mg인가?

 

 

How many mg of NaBiO3 are required to oxidize

manganese in 22.5 mg of manganese(II) sulfate?

 

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MnSO4의 몰질량 = 151.0006 g/mol ≒ 151.00 g/mol 이므로,

22.5 mg MnSO4의 몰수를 계산하면,

0.0225 g / (151.00 g/mol) = 0.0001490066 mol MnSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

이 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식

2Mn^2+ + 5BiO3^- + 14H^+ → 2MnO4^- + 5Bi^3+ + 7H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11220 )

 

MnSO4 : NaBiO3 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0001490066 mol MnSO4와 반응하는 NaBiO3의 몰수를 계산하면,

MnSO4 : NaBiO3 = 2 : 5 = 0.0001490066 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.0001490066 / 2 = 0.0003725165 mol NaBiO3

 

 

 

NaBiO3의 몰질량 = 279.96837 g/mol ≒ 279.97 g/mol 이므로,

0.0003725165 mol × (279.97 g/mol) = 0.1043 g NaBiO3

 

 

 

답: 104 mg

 

 

 

 

[참고]

4MnSO4 + 10NaBiO3 + 14H2SO4 → 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O

MnSO4 : NaBiO3 = 4 : 10 = 2 : 5 계수비

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/14360 ]

 

 

 

[키워드] 22.5 mg NaBiO3 기준문서, 22.5 mg NaBiO3 dic

 

[FAQ] [①23/04/22]