몰질량의 정의. 몰질량의 개념

몰질량의 정의. 몰질량의 개념

몰질량. molar mass

 

 

 

탄소(C) 원자 1개의 실제 질량은 1.9927... × 10^(-23) g 입니다.

( 참고: 아보가드로수와 mol https://ywpop.tistory.com/6475 )

( C 원자 1개의 상대 질량은 12 amu, 12 u, 또는 그냥 12 )

 

 

 

이 양은 눈에 보이지도 않고,

학교에 있는 전자저울로 질량을 측정할 수도 없는

너무나도 작은 양이죠.

 

 

 

그렇지만,

티끌 모아 태산이라고,

이 작은 양도 모으고, 또 모으면,

그래서 6.02×10^23 개까지 모으면,

눈에도 보이고,

학교에 있는 전자저울로 질량을 잴 수도 있습니다.

이때 전자저울은 “12 g”이라고 표시됩니다.

 

 

 

이처럼 6.02×10^23 개까지 모아서

g 단위로 나타낸 물질의 질량을

물질의 “몰질량”이라고 합니다.

( 6.02×10^23 개 = 1 mol 이므로 )

 

 

 

그 물질이

탄소(C) 원자이면, 탄소 원자의 몰질량(= 원자량)이고,

물(H2O) 분자이면, 물 분자의 몰질량(= 분자량)이고,

소금(NaCl) 화합물이면, 소금 화합물의 물질량(= 화학식량)이 됩니다.

 

 

 

여기서 특별히 주목할 것은

이때 단위인 g은 그냥 g이 아니라,

“6.02×10^23 개”당 g, 즉

g / (6.02×10^23 개) 이라는 것입니다.

 

 

 

g / (6.02×10^23 개), 이렇게 쓰는 것은 매우 불편하므로,

1 mol = 6.02×10^23 개, 이렇게 “몰(mol)”을 정의하고,

g / mol, 즉 g/mol, 이렇게 사용하기로 한 것입니다.

 

 

 

몰질량의 단위에서 볼 수 있듯이,

그냥 g이 아니라 1 mol당 g이므로,

몰당 질량??? 몰질량!!!, 이렇게 부르기로 한 것입니다.

 

 

 

여기서 몰질량을 이용한 문제 하나를 내면,

비커 속 물 분자의 질량을 측정했더니, 9 g이었다.

비커 속에 들어있는 물 분자는 몇 개인가?

 

물 분자의 몰질량이 18 g/mol 이므로,

( 1 mol H2O = 18 g H2O )

9 g × (1 mol / 18 g) × (6.02×10^23 개 / 1 mol)

= 3.01×10^23 개

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7113 ] 몰질량의 개념

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7738 ] n = W / M 관계식. 몰질량 관계식

 

 

 

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