MnSO4 22.5 mg Mn^2+ NaBiO3

MnSO4 22.5 mg Mn^2+ NaBiO3

 

 

산성 용액에서 Mn^2+ 이온은 bismuthate (BiO3^-) 이온에 의해 permanganate (MnO4^-) 이온으로 산화된다. 이 반응에서 BiO3^- 이온은 Bi^3+ 이온으로 환원된다.

Manganese(II) sulfate (MnSO4) 22.5 mg에 들어있는 Mn^2+ 이온을 산화시키는데 필요한 Sodium bismuthate (NaBiO3)는 몇 mg인가?

 

 

22.5 mg MnSO4에 들어있는 Mn^2+를

산화시키는데 필요한 NaBiO3는 몇 mg?

 

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> MnSO4의 몰질량 = 151.00 g/mol

> NaBiO3의 몰질량 = 279.97 g/mol

 

 

22.5 mg MnSO4의 몰수

= 22.5 / 151.00 = 0.149 mmol MnSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2Mn^2+ + 5BiO3^- + 14H^+ → 2MnO4^- + 5Bi^3+ + 7H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11220 )

 

 

Mn^2+ : BiO3^- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.149 mmol MnSO4와 반응하는 NaBiO3의 몰수를 계산하면,

Mn^2+ : BiO3^- = 2 : 5 = 0.149 mmol : ? mmol

? = 5 × 0.149 / 2 = 0.3725 mmol NaBiO3

 

 

0.3725 × 279.97 = 104 mg NaBiO3

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/11221 ]