화학량론. 0.1 M BaCl2 100 mL + 0.1 M Fe2(SO4)3 100 mL

화학량론. 0.1 M BaCl2 100 mL + 0.1 M Fe2(SO4)3 100 mL

 

 

0.100 M BaCl2 용액 100.0 mL와

0.100 M Fe2(SO4)3 용액 100.0 mL를 혼합했을 때,

생성되는 BaSO4의 질량은?

(BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol ≒ 233.4 g/mol)

 

 

What mass of barium sulfate can be produced

when 100.0 mL of a 0.100 M solution of barium chloride

is mixed with 100.0 mL of a 0.100 M solution of iron(III) sulfate?

 

---------------------------------------------------

 

0.100 M BaCl2 용액 100.0 mL에 들어있는 BaCl2의 몰수

= (0.100 mol/L) × 0.1000 L = 0.01 mol BaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.100 M Fe2(SO4)3 용액 100.0 mL에 들어있는 Fe2(SO4)3의 몰수

= (0.100 mol/L) × 0.1000 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3

 

BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol BaCl2와 반응하는 Fe2(SO4)3의 몰수를 계산하면,

BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 = 0.01 mol : ? mol

? = 1 × 0.01 / 3 = 0.003333 mol Fe2(SO4)3

---> Fe2(SO4)3는 이만큼 있다, 남는다.

---> 남는다? = 과잉시약. 고로 BaCl2가 한계시약.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

BaCl2 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 BaCl2의 몰수만큼 BaSO4 생성.

 

 

 

0.01 mol × (233.4 g/mol) = 2.334 g BaSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 2.33 g

 

 

 

 

[키워드] BaCl2 + Fe2(SO4)3 + BaCl2, 염화바륨 + 황산철(III) + 염화바륨, BaSO4 침전 기준문서

0.100 M BaCl2 100.0 mL + 0.100 M Fe2(SO4)3 100.0 mL

0.100 M BaCl2 용액 100.0 mL + 0.100 M Fe2(SO4)3 용액 100.0 mL

0.100 M 염화바륨 용액 100.0 mL + 0.100 M 황산철(III) 용액 100.0 mL