KClO3의 열분해. KClO3 1 kg 열분해, 발생하는 산소는 몇 g

KClO3의 열분해. KClO3 1 kg 열분해, 발생하는 산소는 몇 g

KClO3 1 kg을 고온에서 분해시킬 때 발생하는 산소의 g수

 

 

KClO3 1 kg이 고온에서 완전히 열분해할 때의 화학반응식을 쓰고,

이때 발생하는 산소는 몇 g 인지 구하시오.

(단, K의 원자량은 39, Cl의 원자량은 35.5이다.)

 

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KClO3의 열분해 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

 

KClO3의 몰질량 = (39) + (35.5) + 3(16) = 122.5 g/mol 이므로,

KClO3 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (122.5 g/mol) = 8.163265 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.163265 mol KClO3 열분해 시 발생하는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 8.163265 mol : ? mol

? = 3 × 8.163265 / 2 = 12.2448975 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

12.2448975 mol O2의 질량을 계산하면,

12.2448975 mol × (32 g/mol) = 391.8367 g

 

 

 

또는

질량비로 계산하면,

2KClO3 : 3O2 = 2(122.5 g) : 3(32 g) = 1000 g : ? g

? = 3(32) × 1000 / (2(122.5)) = 391.8367 g

 

 

 

답: 약 392 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3570 ] 2 kg의 염소산칼륨이 완전분해 되었을 때 생성되는 산소의 양(m^3)을 계산하시오.

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서, 질량비로 계산 기준문서