몰질량의 개념. 몰질량의 정의, 몰질량 설명 ★

몰질량의 개념. 몰질량의 정의, 몰질량 설명

 

 

 

▶ 원자량의 정의: H, N, O 등과 같은 원자 1개의 질량 (단위는 amu)

▶ 분자량의 정의: H2, O2, H2O, CH4 등과 같은 분자 1개의 질량 (단위는 amu)

▶ 화학식량의 정의: N2, NH3, NaCl, KOH, MgSO4 등과 같은

화학식에 나오는 각 원자량을 모두 더한 질량 (단위는 amu)

( 또는 분자라고 부를 수 없는 이온결합 화합물의 질량을 화학식량이라고 함. )

 

 

 

(amu가 아닌) g이 붙는 원자량, 분자량, 화학식량, 등등

모든 질량은 그냥 g이 아니라, 1몰당 g, 즉 g/mol입니다.

( 아래 ‘몰질량의 개념’ 관련 글 참고 )

 

 

이 때문에 원자량, 분자량, 화학식량, 등등은

원자량, 분자량, 화학식량 대신,

모두 몰질량으로 부를 수 있습니다.

( 실제로 대학교 교재에서는 이렇게 부릅니다. )

 

 

즉,

원자량 = 몰질량이고,

분자량 = 몰질량이고,

화학식량 = 몰질량입니다.

 

 

 

 

[참고] “반드시” 단위를 봐야 한다.

① 원자량이라 해서, 단위를 봤더니,

단위가 없거나, amu 라면,

이때는 원자량 ≠ 몰질량.

 

② 원자량이라 해서, 단위를 봤더니,

단위가 g/mol 이라면,

이때는 원자량 = 몰질량.

 

③ 화학량론적 계산을 할 때나

용액 제조 목적 등으로 시약의 질량을 잴 때는

( 즉, 우리의 실제 일상적인 생활에서는 )

일반적으로 물질의 단위가 g/mol 이다.

이 때문에, 일반적으로,

원자량 = 몰질량이고,

분자량 = 몰질량이고,

화학식량 = 몰질량이다. 라고 하는 것이다.

 

 

 

 

[참고] 정의상, 물질 1 mol의 질량이 몰질량이므로,

 

 

“물질(원자, 분자, 화합물) 1 mol의 질량 = 몰질량” 인데,

따지기 좋아하는 그 누구는 아래와 같이 구분하기도 한다.

즉, 단위가 다르다고 주장하기도 한다.

 

 

 

[참고] 물질 1 mol의 질량과 물질의 몰질량 비교

▶ 같은 점: 숫자 값

▶ 다른 점: 단위

> 물질 1 mol의 질량 ---> 단위는 g.

> 물질의 몰질량 ---> 단위는 g/mol.

 

 

 

> 산소 원자(O) 1개의 원자량 = 16 또는 16 amu

> 산소 원자(O) 1 mol의 원자량 = 16 g

---> 산소 원자(O)의 몰질량(= 원자량) = 16 g/mol

 

 

> 물 분자(H2O) 1개의 분자량 = 18 또는 18 amu

> 물 분자(H2O) 1 mol의 분자량 = 18 g

---> 물 분자(H2O)의 몰질량(= 분자량) = 18 g/mol

 

 

> NaCl 화합물 1개의 화학식량 = 58.44 또는 58.44 amu

> NaCl 화합물 1 mol의 화학식량 = 58.44 g

---> NaCl 화합물의 몰질량(= 화학식량) = 58.44 g/mol

 

 

 

> 몰질량: 물질 1개가 아닌, 물질 6.022×10^23 개의 질량.

> 예를 들면, C 원자 1개의 질량은 12 amu, C 원자 1 mol의 질량은 12 g.

( 참고: 아보가드로수와 mol https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11196 ] 몰질량의 개념

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10894 ] 분자량과 몰질량의 공통점과 차이점

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7738 ] n = W / M 관계식. 몰질량 관계식

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6991 ]

 

 

 

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