64.45 g BaSO4의 이론적 수득량과 퍼센트 수득률

64.45 g BaSO4의 이론적 수득량과 퍼센트 수득률

 

 

황산바륨(BaSO4)은 다음 반응에 의해 만들어진다.

Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)

Ba(NO3)2 75.00 g과 과량의 Na2SO4로 실험을 시작하였다.

생성물을 모아서 건조시킨 후 BaSO4 64.45 g을 얻었다.

BaSO4의 이론적 수득량과 퍼센트 수득률을 계산하시오.

 

 

Barium sulfate, BaSO4, is made by the following reaction.

Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)

An experiment was begun with 75.00 g Ba(NO3)2 and an excess of Na2SO4.

After collecting and drying the product, 64.45 g of BaSO4 was obtained.

Calculate the theoretical yield and the percentage yield of BaSO4.

 

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Ba(NO3)2의 몰질량 = 261.3368 g/mol ≒ 261.34 g/mol 이므로,

75.00 g Ba(NO3)2의 몰수를 계산하면,

75.00 g / (261.34 g/mol) = 0.286982 mol Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

과량의 Na2SO4 사용했으니, 한계반응물은 Ba(NO3)2.

Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)

Ba(NO3)2 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 Ba(NO3)2의 몰수 = 생성물 BaSO4의 몰수 = 0.286982 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.3896 g/mol ≒ 233.39 g/mol 이므로,

0.286982 mol BaSO4의 질량을 계산하면,

0.286982 mol × (233.39 g/mol) = 66.98 g BaSO4

---> BaSO4의 이론적 수득량

 

 

BaSO4의 퍼센트 수득률

= (64.45 g / 66.98 g) × 100 = 96.22%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )