36.5% 염산(d 1.2, FW 36.5) 시약으로 1 N HCl 용액 100 mL 만들기

36.5% 염산(d 1.2, FW 36.5) 시약으로 1 N HCl 용액 100 mL 만들기

 

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▶ 노르말농도의 정의 설명 https://ywpop.tistory.com/6131

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▶ 염산 시약을 예로 들어 노르말농도의 용액 제조에 필요한 시약의 양을 계산하는 과정을 설명하였으나,

이 계산 과정은 염산뿐만 아니라 모든 시약에 적용될 수 있습니다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11004 )

 

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

1) 1 N HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

노르말농도 × 용액의 부피(L) = 용질의 eq수

(1 eq/L) × 0.100 L = 0.1 eq HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

2) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.1 eq HCl의 몰수를 계산하면,

용질의 eq수 / 당량수 = 용질의 mol수

0.1 eq / (1 eq/mol) = 0.1 mol HCl

 

 

3) HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

0.1 mol HCl의 질량을 계산하면,

용질의 mol수 × 몰질량 = 용질의 질량(g)

0.1 mol × (36.5 g/mol) = 3.65 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

[ 참고: 만약 시약이 KOH와 같은 고체이고, 순도가 100%이면, 여기서 계산 종료. ]

 

 

4) 시약의 순도가 36.5% 이므로,

3.65 g HCl을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

3.65 g / (36.5/100) = 10 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

[ 참고: 만약 시약이 KOH와 같은 고체이면, 여기서 계산 종료. ]

 

 

5) 시약의 밀도 = 1.2 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

10 g / (1.2 g/mL) = 8.33 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[공식化]

시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 1 × 0.1 / 1 × 36.5 / (36.5/100) / 1.2 = 8.33 mL

 

 

 

[ 용액 제조 방법: 액체 시약인 경우 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[ 용액 제조 방법: 고체 시약인 경우 ]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
위에서 계산한 질량만큼의 고체 시약을 넣는다.
2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가해
고체 시약을 완전히 용해시킨다.
3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10961 ] 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기.

 

 

 

[키워드] 36% 염산 n농도 기준문서, 노르말농도 용액 만들기 기준문서, 노르말농도 용액 제조 기준문서