redox balance. MnO4^- + S2O3^2- → Mn^2+ + SO4^2- (acidic)

redox balance. MnO4^- + S2O3^2- → Mn^2+ + SO4^2- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + MnO4^- → Mn^2+ + SO4^2-

 

 

산성 용액에서 permanganate ion은 산화제로,

thiosulfate ion은 환원제로 사용될 때,

Mn^2+ 이온과 sulfate ion을 얻는다.

이 화학 반응식을 완성하시오.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

( S2O3^2-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9705 )

( MnO4^-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9707 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×8)

 

산화: 5S2O3^2- + 25H2O → 10SO4^2- + 50H^+ + 40e^-

환원: 8MnO4^- + 64H^+ + 40e^- → 8Mn^2+ + 32H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

5S2O3^2- + 8MnO4^- + 14H^+ → 8Mn^2+ + 10SO4^2- + 7H2O

 

 

 

[키워드] redox MnO4^-, redox S2O3^2-, redox MnO4^- + S2O3^2-, redox S2O3^2- + MnO4^-