Ca(OH)2 용액 중화에 0.208 M HCl 용액 42.7 mL 필요

Ca(OH)2 용액 중화에 0.208 M HCl 용액 42.7 mL 필요

 

 

Ca(OH)2 용액을 중화시키기 위해 0.208 M HCl 용액 42.7 mL가 필요하다면,

용액에 존재하는 Ca(OH)2는 몇 g인가?

 

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0.208 M HCl 용액 42.7 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.208 mol/L) × 0.0427 L = 0.0088816 mol HCl

 

 

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.0088816 mol : ? mol

? = 0.0088816 / 2 = 0.0044408 mol Ca(OH)2

 

 

또는

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(1) (0.0088816 mol) = (2) (? mol)

? = 0.0088816 / 2 = 0.0044408 mol Ca(OH)2

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.0927 g/mol ≒ 74.09 g/mol 이므로,

0.0044408 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

0.0044408 mol × (74.09 g/mol) = 0.329 g Ca(OH)2

 

 

답: 0.329 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5401 ]

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8182 ] 알짜 HCl + Ca(OH)2