redox balance. CH3OH + ClO3^- → ClO2 + CO2 (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- + CH3OH → ClO2 + CO2
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: CH3OH → CO2 (C의 산화수는 -2에서 +4로 증가, CH3OH는 산화됨.)
환원: ClO3^- → ClO2 (Cl의 산화수는 +5에서 +4로 감소, ClO3^-는 환원됨.)
( CH3OH의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/10062 )
( ClO3^-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/10047 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+
환원: ClO3^- + 2H^+ → ClO2 + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+ + 6e^-
환원: ClO3^- + 2H^+ + e^- → ClO2 + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+ + 6e^-
환원: 6ClO3^- + 12H^+ + 6e^- → 6ClO2 + 6H2O
5. 반쪽 반응 더하기. 끝.
CH3OH + 6ClO3^- + 6H^+ → 6ClO2 + CO2 + 5H2O
[키워드] redox CH3OH, redox ClO3^-, redox CH3OH + ClO3^-, redox ClO3^- + CH3OH
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