0.250 M Pb(NO3)2 용액 150.0 mL

0.250 M Pb(NO3)2 용액 150.0 mL

0.250 M Pb(NO3)2 150.0 mL Pb^2+ 0.100 M Na3PO4 volume

 

 

0.250 M Pb(NO3)2 용액 150.0 mL에 있는

모든 Pb^2+ 이온을 침전시키기 위한

0.100 M Na3PO4 용액의 부피를 구하라.

 

 

What volume of 0.100 M Na3PO4 is required

to precipitate all the lead(II) ions

from 150.0 mL of 0.250 M Pb(NO3)2?

 

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0.250 M Pb(NO3)2 용액 150.0 mL에 있는 Pb(NO3)2의 몰수

= (0.250 mol/L) × 0.1500 L = 0.0375 mol Pb(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Pb(NO3)2(aq) → Pb^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

 

Pb(NO3)2 : Pb^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Pb(NO3)2의 몰수 = Pb^2+의 몰수

 

 

 

2Na3PO4(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18134 )

 

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0375 mol Pb(NO3)2와 반응하는 Na3PO4의 몰수를 계산하면,

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 = ? mol : 0.0375 mol

 

? = 2 × 0.0375 / 3 = 0.0250 mol Na3PO4

 

 

 

0.0250 mol Na3PO4를 포함하는 0.100 M Na3PO4 용액의 부피

= 0.0250 mol / (0.100 mol/L) = 0.250 L

 

 

 

답: 250 mL

 

 

 

 

[키워드] Pb(NO3)2 + Na3PO4 반응, Na3PO4 + Pb(NO3)2 반응

 

[FAQ] [①23/04/13]