수소 원자 1몰이 포함된 물 분자의 질량

수소 원자 1몰이 포함된 물 분자의 질량

수소 원자(H) 1 mol이 포함된 물 분자(H2O)의 질량

 

 

 

1몰 물 분자 속에는 2몰 수소 원자가 존재하므로,

1몰 수소 원자를 포함하는 물 분자의 몰수를 비례식으로 계산하면,

1 mol H2O : 2 mol H = ? mol H2O : 1 mol H

 

? = 0.5 mol H2O

 

 

 

 

“1 mol = 6×10^23 개” 이므로,

즉, 몰수와 개수는 비례하므로,

몰 때문에 혼동된다면,

몰수 대신 개수로 생각해도 됩니다.

( 몰수 = 개수 )

 

 

H2O 분자 1개는 H 원자 2개와 O 원자 1개로 이루어져 있으므로,

H 원자 1개를 포함하는 H2O 분자의 개수를 비례식으로 계산하면,

H2O 분자 : H 원자 = 1개 : 2개 = ?개 : 1개

 

? = 1 / 2 = 0.5개 H2O = 0.5몰 H2O

 

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.5 mol H2O의 질량을 계산하면,

0.5 mol × (18 g/mol) = 9 g H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 9 g

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/19390 ]

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/23728 ]

 

 

 

[키워드] 수소 원자 1몰이 포함된 물 분자의 몰수