97% 황산(d 1.836, FW 98.08)의 몰농도와 노르말농도
97 wt% H2SO4의 비중이 1.836이라면
이 용액의 노르말농도는 약 몇 N인가?
(단, H2SO4의 분자량은 98.08이다.)
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[참고] 황산의 몰농도와 노르말농도
[ https://ywpop.tistory.com/9197 ]
[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (97 / 98.08) × 1.836 × 10
= 18.1578 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 H2SO4는 2가산이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
18.1578 M × 2
= 36.3156 N
답: 18.16 M, 36.32 N
[다른 계산 방법]
97% 황산 용액이 100 g 있다면,
( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든
용액의 조성은 동일하므로,
계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )
[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,
황산 97 g의 몰수를 계산하면,
97 g / (98.08 g/mol)
= 0.9889886 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.836 g/mL)
= 54.46623 mL
= 0.05446623 L
( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.9889886 mol / 0.05446623 L
= 18.1578 M
또는
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
0.9889886 mol H2SO4의 eq수를 계산하면,
0.9889886 mol × (2 eq/mol)
= 1.977977 eq
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 1.9779772 eq / 0.05446623 L
= 36.32 eq/L
= 36.32 N
[키워드] 97% 황산 기준, 97% 황산의 비중이 1.836이라면 이 용액은 몇 N인가? (단, 황산의 MW = 98.08)
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