본문 바로가기
화학/용액의 농도

97% 황산(d 1.836, FW 98.08)의 몰농도와 노르말농도

by 영원파란 2019. 3. 31.

AdSense@ywpop

728x170

97% 황산(d 1.836, FW 98.08)의 몰농도와 노르말농도

 

 

97 wt% H2SO4의 비중이 1.836이라면

이 용액의 노르말농도는 약 몇 N인가?

(단, H2SO4의 분자량은 98.08이다.)

 

------------------------

 

[참고] 황산의 몰농도와 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/9197 ]

 

 

 

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (97 / 98.08) × 1.836 × 10

= 18.1578 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

 

18.1578 M × 2

= 36.3156 N

 

 

 

답: 18.16 M, 36.32 N

 

 

300x250

 

 

[다른 계산 방법]

97% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

용액의 조성은 동일하므로,

계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

 

[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,

황산 97 g의 몰수를 계산하면,

97 g / (98.08 g/mol)

= 0.9889886 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.836 g/mL)

= 54.46623 mL

= 0.05446623 L

( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.9889886 mol / 0.05446623 L

= 18.1578 M

 

 

 

 

또는

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.9889886 mol H2SO4의 eq수를 계산하면,

0.9889886 mol × (2 eq/mol)

= 1.977977 eq

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 1.9779772 eq / 0.05446623 L

= 36.32 eq/L

= 36.32 N

 

 

 

 

[키워드] 97% 황산 기준, 97% 황산의 비중이 1.836이라면 이 용액은 몇 N인가? (단, 황산의 MW = 98.08)

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글