30℃, 1.15 atm에서 45.0 g NaN3 분해. 에어백

30℃, 1.15 atm에서 45.0 g NaN3 분해

자동차 에어백, sodium azide, NaN3

 

 

30℃, 1.15기압에서 NaN3 45.0 g이 분해될 때 발생하는 N2 기체의 부피(L)는?

 

45.0 g의 NaN3가 분해되면 30℃, 1.15 atm에서 몇 리터의 N2가 생성되는가?

 

 

How many liters of N2 gas at 1.15 atm, 30.0℃

are produced by decomposition of 45.0 g of solid NaN3

which produces solid sodium and nitrogen gas?

 

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NaN3의 몰질량 = 65.01 ≒ 65 g/mol 이므로,

45.0 g NaN3의 몰수를 계산하면,

45.0 g / (65 g/mol) = 0.692308 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉 2몰 NaN3 반응하면, 3몰 N2 생성되므로,

0.692308 mol NaN3 반응 시 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.692308 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.692308 / 2 = 1.038462 mol N2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

30℃, 1.15 atm에서 1.038462 mol N2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(1.038462) (0.08206) (273.15+30)] / (1.15)

= 22.463729 L

 

 

 

[참고] 생성되는 N2 기체의 부피(L)를 한 번에 계산하면,

NaN3의 g수 / 65.01 × 1.5 × 0.08206 × (273.15+온도) / 압력

= 45.0 / 65.01 × 1.5 × 0.08206 × (273.15+30) / 1.15

= 22.460264 L

 

 

 

답: 22.5 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10153 ] 25℃, 1 atm에서 150 g NaN3 분해

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, 30℃ 1.15 atm NaN3 45.0 g N2 gas vol, NaN3 dic, NaN3 분해 사전