C2H5NO2 150 g 분해에 필요한 이론적 산소요구량

C2H5NO2 150 g 분해에 필요한 이론적 산소요구량

 

 

C2H5NO2 150 g 분해에 필요한 이론적 산소요구량(g)은?

(단, 최종분해산물은 CO2, H2O, HNO3이다.)

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2C2H5NO2 + 7O2 → 4CO2 + 4H2O + 2HNO3

 

 

 

C2H5NO2의 몰질량 = 75.07 g/mol 이므로,

150 g C2H5NO2의 몰수를 계산하면,

150 g / (75.07 g/mol) = 1.998135 mol C2H5NO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C2H5NO2 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.998135 mol C2H5NO2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C2H5NO2 : O2 = 2 : 7 = 1.998135 mol : x mol

 

x = 7 × 1.998135 / 2 = 6.993473 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

6.993473 mol O2의 질량을 계산하면,

6.993473 mol × (32 g/mol) = 223.79 g O2

 

 

 

답: 224 g

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/20383 ]