산과 반응하는 KOH의 몰수

산과 반응하는 KOH의 몰수

1 mol 산을 중화시키는데 필요한 KOH의 몰수

 

 

[1] HCl + KOH 반응식

HCl + KOH → KCl + H2O

HCl : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비)

 

H^+ 이온을 1개 내놓는 1가산과 반응할 때는

1개 (1 mol) KOH가 필요하고,

 

 

 

[2] H2SO4 + KOH 반응식

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

H2SO4 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 개수비)

 

H^+ 이온을 2개 내놓는 2가산과 반응할 때는

2개 (2 mol) KOH가 필요하고,

 

 

 

[3] H3PO4 + KOH 반응식

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

H3PO4 : KOH = 1 : 3 계수비(= 몰수비 = 개수비)

 

H^+ 이온을 3개 내놓는 3가산과 반응할 때는

3개 (3 mol) KOH가 필요하다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23139 ] 0.034 mol KOH 용액을 중화할 수 있는 H2SO4의 몰수

 

 

 

[키워드] 산 + KOH 반응 기준문서, HCl + KOH 반응 기준문서, H2SO4 + KOH 반응 기준문서, H3PO4 + KOH 반응 기준문서, 산 + KOH 반응 사전