19.0 wt% HCl (d 1.17) 시약의 몰농도와 몰랄농도

19.0 wt% HCl (d 1.17) 시약의 몰농도와 몰랄농도

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

 

19.0% = (19.0 g HCl / 100 g 용액) × 100

 

 

 

가령 시약이 100 g 있다면,

19 g HCl + 81 g H2O

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

19 g HCl의 몰수를 계산하면,

19 g / (36.46 g/mol) = 0.521119 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 밀도가 1.17 g/mL 이므로,

100 g 시약의 부피를 계산하면,

100 g / (1.17 g/mL) = 85.47 mL = 0.08547 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

시약의 몰농도를 계산하면,

0.521119 mol / 0.08547 L = 6.0971 M

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (19.0 / 36.46) × 1.17 × 10 = 6.0971 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

시약의 몰랄농도를 계산하면,

0.521119 mol / 0.081 kg = 6.4336 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9946 ] 37.0 wt% 염산 용액의 4가지 농도.

 

 

 

[키워드] 19% 염산 기준문서