728x170
산성용액에서 0.1 M 과망간산칼륨의 노르말농도
0.1 M의 과망간산칼륨이 황산철(II)을 적정하기 위하여 산성용액에서 사용되었다면 과망간산칼륨의 노르말농도(N)는 얼마인가?
---------------------------------------------------
산화-환원 반응
MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5789 )
‘몰농도 × 당량수 = 노르말농도’ 이고,
( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
산성용액에서 과망간산칼륨의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,
( Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소. )
0.1 M × 5 = 0.5 N
답: 0.5 N
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
트리메틸아민의 쌍극자 모멘트 (0) | 2019.02.06 |
---|---|
암모니아의 쌍극자 모멘트 (0) | 2019.02.06 |
셰일가스. shale gas (1) | 2019.02.06 |
117 ton NaCl을 전해하는 NaOH 제조공장에서 부생되는 H2와 Cl2 (2) | 2019.02.04 |
H2, CH4의 전체 질량과 전체 부피는 각각 10 g, 33.6 L (0) | 2019.02.04 |
0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량 (0) | 2019.02.03 |
19.0 wt% HCl (d 1.17) 시약의 몰농도와 몰랄농도 (0) | 2019.02.03 |
98% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 0.10 M H2SO4 용액 100 mL 만들기 (0) | 2019.02.02 |
댓글